Когато два атома на един и същи неметален елемент взаимодействат, между тях се образува ковалентна химическа връзка с помощта на споделени електронни двойки. Тази ковалентна връзка се нарича неполярна, тъй като споделените електронни двойки се споделят поравно от двата атома и нито един от тях няма да има излишък или дефицит на отрицателния заряд, пренасян от електроните.

Ако обаче се образува ковалентна връзка между атоми на различни неметални елементи, тогава картината ще бъде малко по-различна. Помислете например за образуването на молекулата на хлороводорода HC1 от водородни и хлорни атоми.

1. Водородният атом има един електрон в единственото си ниво и му липсва още един електрон преди завършването му. Атомът на хлора има седем електрона във външната си обвивка и също не му достига един електрон до завършване.

2. Атомите на водорода и хлора комбинират своите несдвоени електрони и образуват една обща електронна двойка, т.е. възниква ковалентна връзка:

Структурна формула на молекулата на хлороводорода H-C1.

3. Тъй като между атомите на различни неметални елементи се образува ковалентна връзка, общата електронна двойка вече няма да принадлежи еднакво на взаимодействащите атоми. За да се определи качествено кой от тези атоми споделената електронна двойка ще принадлежи в по-голяма степен, се използва концепцията за електроотрицателност.

EO може да се характеризира като мярка за неметалността на химичните елементи. В низходящ ред на ЕО химичните елементи са подредени в следния ред:

Най-електроотрицателният елемент в таблицата на Д. И. Менделеев е флуорът. Това е, така да се каже, „златният медалист“ на електроотрицателността. „Сребърният медалист“ е кислород, а „бронзовият“ медалист е азот.

Стойността на ЕО на елемент зависи от позицията му в таблицата на Д. И. Менделеев: във всеки период обикновено се увеличава с увеличаване на поредния номер на елемента и във всяка подгрупа намалява.

Използвайки редица EO, е възможно да се определи къде са изместени общите електронни двойки. Те винаги са изместени към атомите на елемента с по-голям EO. Например, в молекулата на хлороводорода HC1, общата електронна двойка е изместена към хлорния атом, тъй като неговият EO е по-голям от този на водорода. В резултат на това върху атомите се образуват частични заряди , в молекулата се появяват два полюса – положителен и отрицателен. Следователно такава ковалентна връзка се нарича полярна.

Разместването на споделени електронни двойки в случай на ковалентна полярна връзка понякога се обозначава със стрелки, а частичният заряд с гръцката буква δ ("делта"): .

Във формулите на съединенията първо се записва химичният знак на по-малко електроотрицателния елемент. Тъй като ковалентната полярна връзка е вид ковалентна връзка, алгоритъмът за разсъждение за нейното схематично представяне е същият като за ковалентна неполярна връзка (вижте § 11), само че в този случай ще бъде добавена още една стъпка - четвъртата: от a серия от EO ще определим по-електроотрицателния елемент и ще отразим полярността на връзката в структурната формула със стрелка и обозначението на частичните заряди.

Например, разгледайте алгоритъм за схематично представяне на образуването на връзка за съединението OF 2 - кислороден флуорид.

1. Кислородът е елемент от основната подгрупа на VI група (VIA група) на периодичната таблица на Д. И. Менделеев. Неговите атоми имат шест електрона във външния си електронен слой. Ще има несдвоени електрони: 8-6 = 2.

Флуорът е елемент от основната подгрупа на група VII (група VIIA) на периодичната таблица на Д. И. Менделеев. Неговите атоми съдържат седем електрона във външния си електронен слой. Един електрон е несдвоен.

2. Нека запишем знаците на химичните елементи с обозначението на външните електрони:

3. Нека запишем електронните и структурните формули на получените молекули:

4. Въз основа на редица EO определяме, че общите електронни двойки ще бъдат изместени от кислород към флуор, като към по-електроотрицателен елемент, т.е. връзката ще бъде полярна ковалентна: .

Водните молекули се образуват по подобен начин:

В действителност водната молекула има не линейна, а ъглова форма (∠HOH = 104°27"). Структурата на водната молекула може да бъде изобразена по различни начини (фиг. 40).

Ориз. 40.
Различни модели на водни молекули

Водородният атом образува само една ковалентна връзка с други атоми. Следователно те казват, че водородът е едновалентен. Кислородният атом е свързан с други атоми чрез две химични връзки – той е двувалентен. Когато се образуват молекули, атомите се комбинират по такъв начин, че се използват всичките им валенции. Ясно е, че двувалентният кислород трябва да се комбинира с два едновалентни водородни атома. Ако обозначим валентността с тире, тогава схемата на образуване на водна молекула може да бъде представена по следния начин:

По същия начин тривалентният азот се комбинира с три едновалентни водородни атома, за да образува молекула амоняк

Формули, в които валентностите на елементите са обозначени с тирета, както знаете, се наричат ​​структурни.

Структурната формула на метан CH 4 - съединение на четиривалентен въглерод с водород - ще бъде както следва:

Как атомите на четиривалентния въглерод и двувалентния кислород се комбинират в молекула на въглероден диоксид C0 2? Очевидно този метод може да бъде отразен само със следната структурна формула:

Валентността постоянна стойност ли е? Оказва се, че това твърдение е вярно за водорода и кислорода, но не и за азота и въглерода, тъй като тези елементи могат да проявяват други стойности на валентност. Например, азотът може да бъде моно-, ди-, три- или четиривалентен. Неговите съединения с кислород ще имат различен състав. Следователно се прави разлика между:

• елементи с постоянна валентност (например едновалентни: H, F; двувалентни: O, Be; тривалентни: B, A1);
• елементи с променлива валентност (например S проявява валентности II, IV, VI; C1 - валентности I, III, V и VII).

Нека научим как да извеждаме формули за двуелементни съединения въз основа на валентността.

За да се изведе формулата за съединението на фосфор с кислород, в което фосфорът е петвалентен, процедурата е следната:

По подобен начин извеждаме формулата за съединението на азот с кислород, в което азотът е четиривалентен.

Индекс 1 не се записва във формули.

Познаването на валентността на химичните елементи е необходимо, за да се напише правилно формулата на дадено вещество. Вярно е обаче и обратното: използвайки формулата на дадено вещество, можете да определите валентността на един от елементите, ако е известна валентността на другия. Например, нека определим валентността на сярата в съединение, чиято формула е SO 3:

Лабораторен опит No4
Изработване на модели на молекули на бинарни съединения

С помощта на комплекти топка и пръчка сглобете модели на молекулите на следните вещества:

• вариант 1 - хлороводород НС1, тетрахлорметан СС1 4;
• вариант 2 - серен диоксид SO 2, алуминиев хлорид AlCl 3.

Ключови думи и фрази

1. Ковалентни неполярни и ковалентни полярни химични връзки.
2. Електроотрицателност.
3. Частично зареждане.
4. Валентност.
5. Съставяне на формули на ковалентни съединения по валентност.
6. Определяне на валентността с помощта на формули.

Работа с компютър

1. Вижте електронното приложение. Проучете материала на урока и изпълнете поставените задачи.
2. Намерете имейл адреси в интернет, които могат да служат като допълнителни източници, които разкриват съдържанието на ключови думи и фрази в параграфа. Предложете помощта си на учителя при подготовката на нов урок - направете доклад за ключовите думи и фрази от следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Водородните и фосфорните атоми имат почти еднакви стойности на EO. Какъв е типът химична връзка в фосфиновата молекула PH 3?
2. Определете вида на химичната връзка и запишете схемата на нейното образуване за вещества с формулите: а) S 2, K 2 O и H 2 S; б) N 2, Li 3 N и C1 3 N.
3. В коя от молекулите - хлороводород HC1 или флуороводород HF - ковалентната химична връзка е по-полярна?
4. В следващите изречения попълнете пропуснатите думи и изрази: „Ковалентната химична връзка се образува поради.... Според броя на споделените електронни двойки е.... Според ЕО ковалентната връзка се разделя в... и...”.
5. Определете валентностите на елементите в съединения с формулите: PbS, PbO 2, FeS 2, Fe 2 S 3, SF 6.
6. Запишете формулите на хлоридите - съединения на елементи с едновалентен хлор: желязо (III), мед (I), мед (II), манган (IV), фосфор (V).

Изключително рядко се случва химичните вещества да се състоят от отделни, несвързани атоми на химични елементи. При нормални условия само малък брой газове, наречени благородни газове, имат тази структура: хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Най-често химическите вещества не се състоят от изолирани атоми, а от техните комбинации в различни групи. Такива асоциации на атоми могат да наброяват няколко, стотици, хиляди или дори повече атоми. Силата, която държи тези атоми в такива групи, се нарича химическа връзка.

С други думи, можем да кажем, че химичната връзка е взаимодействие, което осигурява свързването на отделни атоми в по-сложни структури (молекули, йони, радикали, кристали и др.).

Причината за образуването на химична връзка е, че енергията на по-сложните структури е по-малка от общата енергия на отделните атоми, които я образуват.

Така че, по-специално, ако взаимодействието на атомите X и Y произвежда молекула XY, това означава, че вътрешната енергия на молекулите на това вещество е по-ниска от вътрешната енергия на отделните атоми, от които е образувано:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Поради тази причина, когато се образуват химични връзки между отделните атоми, се освобождава енергия.

Електроните на външния електронен слой с най-ниска енергия на свързване с ядрото, т.нар валентност. Например в бора това са електрони от 2-ро енергийно ниво - 2 електрона на 2 с-орбитали и 1 по 2 стр-орбитали:

Когато се образува химическа връзка, всеки атом се стреми да получи електронната конфигурация на атомите на благородния газ, т.е. така че във външния му електронен слой има 8 електрона (2 за елементи от първия период). Това явление се нарича октетно правило.

Възможно е атомите да постигнат електронната конфигурация на благороден газ, ако първоначално единични атоми споделят някои от своите валентни електрони с други атоми. В този случай се образуват общи електронни двойки.

В зависимост от степента на споделяне на електрони могат да се разграничат ковалентни, йонни и метални връзки.

Ковалентна връзка

Ковалентните връзки най-често възникват между атомите на неметалните елементи. Ако неметалните атоми, образуващи ковалентна връзка, принадлежат към различни химични елементи, такава връзка се нарича полярна ковалентна връзка. Причината за това име се крие във факта, че атомите на различните елементи също имат различни способности да привличат обща електронна двойка. Очевидно това води до изместване на общата електронна двойка към един от атомите, в резултат на което върху него се образува частичен отрицателен заряд. На свой ред върху другия атом се образува частичен положителен заряд. Например, в молекулата на хлороводорода електронната двойка се измества от водородния атом към хлорния атом:

Примери за вещества с полярни ковалентни връзки:

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 и др.

Между неметалните атоми на един и същи химичен елемент се образува ковалентна неполярна връзка. Тъй като атомите са идентични, способността им да привличат споделени електрони също е еднаква. В тази връзка не се наблюдава изместване на електронната двойка:

Горният механизъм за образуване на ковалентна връзка, когато и двата атома предоставят електрони за образуване на общи електронни двойки, се нарича обмен.

Съществува и донорно-акцепторен механизъм.

Когато се образува ковалентна връзка чрез донорно-акцепторния механизъм, се образува споделена електронна двойка поради запълнената орбитала на един атом (с два електрона) и празната орбитала на друг атом. Атом, който осигурява несподелена електронна двойка, се нарича донор, а атом със свободна орбитала се нарича акцептор. Атомите, които имат сдвоени електрони, например N, O, P, S, действат като донори на електронни двойки.

Например, според донорно-акцепторния механизъм, четвъртата ковалентна N-H връзка се образува в амониевия катион NH 4 +:

Освен с полярност, ковалентните връзки се характеризират и с енергия. Енергията на връзката е минималната енергия, необходима за прекъсване на връзката между атомите.

Енергията на свързване намалява с увеличаване на радиусите на свързаните атоми. Тъй като знаем, че атомните радиуси се увеличават надолу по подгрупите, можем например да заключим, че силата на връзката халоген-водород нараства в серията:

здрасти< HBr < HCl < HF

Също така енергията на връзката зависи от нейната множественост - колкото по-голяма е множествеността на връзката, толкова по-голяма е нейната енергия. Множеството на връзките се отнася до броя на споделените електронни двойки между два атома.

Йонна връзка

Йонната връзка може да се разглежда като краен случай на полярна ковалентна връзка. Ако в ковалентно-полярна връзка общата електронна двойка е частично изместена към един от двойката атоми, тогава в йонна връзка тя е почти напълно „дадена“ на един от атомите. Атомът, който отдава електрон(и), придобива положителен заряд и става катион, а атомът, който е отнел електрони от него, придобива отрицателен заряд и става анион.

По този начин йонната връзка е връзка, образувана от електростатичното привличане на катиони към аниони.

Образуването на този тип връзка е типично при взаимодействието на атоми на типични метали и типични неметали.

Например, калиев флуорид. Калиевият катион се образува чрез отстраняване на един електрон от неутрален атом, а флуорният йон се образува чрез добавяне на един електрон към флуорния атом:

Между получените йони възниква електростатична сила на привличане, което води до образуването на йонно съединение.

Когато се образува химическа връзка, електроните от натриевия атом преминават към хлорния атом и се образуват противоположно заредени йони, които имат завършено външно енергийно ниво.

Установено е, че електроните от металния атом не се отделят напълно, а само се изместват към хлорния атом, както при ковалентна връзка.

Повечето бинарни съединения, които съдържат метални атоми, са йонни. Например оксиди, халогениди, сулфиди, нитриди.

Йонно свързване възниква и между прости катиони и прости аниони (F −, Cl −, S 2-), както и между прости катиони и сложни аниони (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −). Следователно йонните съединения включват соли и основи (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)

Метална връзка

Този тип връзка се образува в металите.

Атомите на всички метали имат електрони във външния си електронен слой, които имат ниска енергия на свързване с ядрото на атома. За повечето метали процесът на загуба на външни електрони е енергийно благоприятен.

Поради такова слабо взаимодействие с ядрото, тези електрони в металите са много подвижни и във всеки метален кристал непрекъснато протича следният процес:

М 0 — ne − = M n + ,

където M 0 е неутрален метален атом и M n + катион на същия метал. Фигурата по-долу илюстрира протичащите процеси.

Тоест, електроните „бързат“ през метален кристал, отделят се от един метален атом, образувайки катион от него, присъединявайки се към друг катион, образувайки неутрален атом. Това явление се нарича „електронен вятър“, а събирането на свободни електрони в кристал на неметален атом се нарича „електронен газ“. Този тип взаимодействие между металните атоми се нарича метална връзка.

Водородна връзка

Ако водороден атом в дадено вещество е свързан с елемент с висока електроотрицателност (азот, кислород или флуор), това вещество се характеризира с явление, наречено водородна връзка.

Тъй като водороден атом е свързан с електроотрицателен атом, върху водородния атом се образува частичен положителен заряд, а върху атома на електроотрицателния елемент се образува частичен отрицателен заряд. В това отношение става възможно електростатично привличане между частично положително зареден водороден атом на една молекула и електроотрицателен атом на друга. Например, водородна връзка се наблюдава за водни молекули:

Именно водородната връзка обяснява необичайно високата точка на топене на водата. В допълнение към водата силни водородни връзки се образуват и във вещества като флуороводород, амоняк, кислородсъдържащи киселини, феноли, алкохоли и амини.

При движение на мишката MC Wordпремества курсора като I-образензнак на листа. Веднага щом преместим показалеца на мишката до място във файла, където не може да се пише текст, той ще промени вида си на обикновена стрелка, наклонена надясно.

За да поставите курсора за писане на текст на друго място в документа, преместете показалеца във файла и щракнете върху левия бутон на мишката. Там, където натиснете, ще се появи мигащ курсор, който ви подканва да напишете текст.

Ако вашият MC Word документ има празен лист или празно място в самия край на тази страница, тогава, за да преместите курсора в него, следвайте стъпките по-долу.

1. Определете края на документа.
   MC Wordнамира края на документа, като празно място във файл, в което не е отпечатана нито една буква. За да отидете до самия край на документа, трябва да щракнете "Ctrl+End".
   В чисто нов документ.В този случай началото и краят на документа са подравнени, следователно преместеният курсор на мишката може да се види в горния ляв ъгъл.
   В документ с текст.Във вече направения файл краят на документа се намира като последно място, в което има въведен тест (включително интервали и табулатори).
2. Задръжте курсора на мишката върху празното място в самия край на вашия документ.
   Обърнете внимание, че вдясно от показалеца на мишката има знак, указващ типа подравняване: ляво, централно или дясно.
3. Уверете се, че правилният тип подравняване е зададен на предвиденото място на движещия се курсор.
   Например, ако искате да подравните писмения текст „центрирано“, тогава се уверете, че показалецът на мишката е допълнен от знака "В центъра."
   Определянето на опцията за подравняване на текста на мястото на движещия се курсор на мишката е доста сложна задача. Знак „Подравняване на текст към левия край на листа“се появява най-често. За да видите табелата близо до табелата "В центъра", преместете показалеца на мишката по-близо до центъра на страницата. Знак „Подравняване на текста надясно“се появява близо до показалеца, когато го преместите до десния край на листа.
4. Щракнете два пъти с мишката.
   MC Wordще премести курсора до мястото, където е щракнато с мишката. Всеки текст, написан впоследствие, ще бъде равен на типа знак, разположен близо до показалеца на мишката преди щракване в документа.

Курсорни клавиши.

Курсорът се движи много бързо в документ с помощта на компютърна мишка. Но когато пишете големи текстови фрагменти, е по-удобно да използвате клавишите на клавиатурата, а не мишката, за да преместите курсора.

За да преместите курсора в Word с помощта на клавишите на клавиатурата, изпълнете серия от команди:

""Преместете курсораедна линия нагоре;

"→" Преместване на курсоракъм символа вдясно;

"←" Преместване на курсоракъм символа вляво;

“↓” Преместване на курсораедин ред надолу;

"Ctrl +↓"Премества курсора в началото на съответния параграф;

"Ctrl +→"Преместване на курсора на дума надясно;

"Ctrl + ←"Преместване на курсора наляво на дума;

„Начало“ ще премести курсорадо началото на реда;

"Край"Премества курсора до края на реда;

"Ctrl+Начало"Премества курсора в началото на документа;

"Ctrl+End"Премества курсора в края на документа;

"Страница нагоре"Преместете курсора нагоре по екрана;

„Страница надолу“Премества курсора надолу по екрана;

„Ctrl + Page Up“Преместете курсора в горната част на предишната страница;

„Ctrl + Page Down“Премества курсора в горната част на следващата страница.

Сега знаете как да преместите курсора в Word.
Пожелаваме ви успех в начинанията!

Отместване на масата

Тъй като сме разпределили първите шест реда на работния лист за областта за въвеждане, трябва да преместим предварително създадената таблица надолу с този брой редове. Ще опишем различни методи за решаване на този проблем.

Добавяне на клетки

Най-отнемащият време метод е да преместите областта на таблицата надолу и да добавите клетки в горната част на работния лист. Изпълнява се по следния начин:
1. Изберете клетки A1:K6(диапазон, съответстващ на областта за въвеждане).
2. Щракнете с десния бутон и активирайте командата в контекстното меню Добавете клетки.
3. В диалоговия прозорец, който се отваря Добавяне на клетки(фиг. 3.9) изберете радио бутона клетки, изместени надолуи натиснете бутона Добре.

ЗАБЕЛЕЖКА: Този диалогов прозорец може да бъде достъпен и чрез командата Вмъкване/Клетки.

Вмъкване на редове

Вторият начин (по-малко отнемащ време) е да добавите шест реда в горната част:
1. Изберете редове 1-6 с мишката.
2. Щракнете с десния бутон и изберете командата от контекстното меню Добавете клетки.

Ориз. 3.9.Диалогов прозорец за добавяне на клетки

Плъзнете маса

Третият, най-лесен начин е да изберете цялата таблица и да я плъзнете надолу. Тази операция може да се сравни с изрязване на набор от клетки и поставянето му на ново място. Изберете диапазона от клетки, където се намира таблицата. Преместете курсора до ръба на диапазона и когато курсорът се промени на стрелка, плъзнете таблицата надолу, като държите натиснат левия бутон на мишката.